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《大學英語》考試大綱

一、考試科目：《大學英語》綜合考試

二、考試方式、題型及分數(shù)比例：形式以筆試進行，實行100分制，其中詞匯和語法20%、閱讀20%、綜合20%、寫作15%、翻譯15%。

三、考試內容

命題指導思想和原則：以《大學英語教學指南》為指導，全面考察學生在聽、說、讀、寫、譯等各方面的英語語言運用能力。

1.詞匯和語法：共20題，每題1分，全部為客觀題。語法與詞匯要求學生能靈活正確運用教學大綱語法結構表一級至四級的全部內容。

2.閱讀理解：共2篇短文，10題，每題2分，全部為客觀題。要求在規(guī)定時間內掌握所讀材料的主旨大意、細節(jié)，并進行一定判斷和推論。

3.綜合：為1篇完形填空題，20題，每題1分，全部為客觀題。要求在全面理解所給短文內容的基礎上選擇最佳答案使短文的意思和結構恢復完整，考查學生語言綜合理解和應用能力。

4.寫作題，15分，撰寫1篇不少于120單詞的短文。要求內容切題、完整、條理清楚，文章結構嚴謹，語法正確，語言通順恰當。

5.翻譯題，?15分，翻譯一篇長度為140-160個漢字的段落。要求譯文表達原文的意思，用詞貼切，行文流暢，基本無語言錯誤。

四、參考書目：

1.新視野第三版《大學英語讀寫教程》2-4冊，外語教學與研究出版社

2.新視野第三版《大學英語視聽說教程》2-4冊，外語教學與研究出版社

《基礎化學》考試大綱

一、考試科目：基礎化學考試

二、考試方式、題型及分數(shù)比例：形式以筆試進行，實行100分制。

三、考試內容

（一）定量分析概論

1.定量分析的任務、方法及發(fā)展趨勢

2.定量分析的一般程序

3.定量分析的誤差

① 誤差的表示方法

② 誤差的來源和減免方法

4.有限數(shù)據的統(tǒng)計處理

① 有效數(shù)字及運算規(guī)則

② 置信區(qū)間與置信概率

③ 可疑值的取舍

5.滴定分析（容量分析）

① 滴定分析基本概念與方法

② 滴定分析對化學反應的要求與滴定方式

③ 標準溶液與基準物質

④ 滴定分析的計算

（二）化學反應的速率和限度

1.?化學反應速率

① 化學反應速率的表示方法

② 化學反應速率理論簡介

2.影響化學反應速率的因素

① 濃度對化學反應速率的影響

② 溫度對化學反應速率的影響

③ 催化劑對化學反應速率的影響

3.化學反應的限度——化學平衡

① 化學平衡

② 根據反應商與平衡常數(shù)的關系判斷反應方向

③ 化學平衡的移動

（三）酸堿平衡與酸堿滴定法

1.酸堿質子理論

① 質子酸堿的概念

② 酸堿反應

③ 水溶液中的酸堿反應及其平衡常數(shù)

2.影響酸堿平衡的因素

① 稀釋作用

② 同離子效應

③ 酸堿對弱酸（堿）型體分布的影響

3.酸堿水溶液酸度的計算

① 質子條件

② 一元弱酸（弱堿）水溶液酸度的計算（最簡式）

③ 多元弱酸（弱堿）水溶液酸度的計算（最簡式）

④ 兩性物質水溶液酸度的計算（最簡式）

⑤ 緩沖溶液

4.酸堿指示劑

① 酸堿指示劑的變色原理

② 使用酸堿指示劑應注意的問題

③ 混合指示劑

5.酸堿滴定曲線和指示劑的選擇

① 一元強酸強堿滴定

② 一元弱酸（弱堿）滴定

③ 多元弱酸（弱堿）滴定

6.酸堿滴定法的應用

① 酸堿標準溶液的配制與標定

② 酸堿滴定法的應用

（四）沉淀溶解平衡與沉淀測定法

1.難溶電解質的溶解平衡

① 溶度積常數(shù)

② 溶度積與溶解度

③ 溶度積規(guī)則

2.沉淀的生成與溶解

① 沉淀的生成

② 分步沉淀

③ 沉淀的溶解

④ 沉淀的轉化

3.沉淀滴定法

① 莫爾法

② 佛爾哈德法

③ 法揚司法

（五）物質結構

1.氫原子光譜和玻爾理論

① 氫原子光譜

② 玻爾理論

2.原子的量子力學模型

① 微觀粒子波粒二象性

② 核外電子運動狀態(tài)的近代描述

③ 原子軌道和電子云的圖象

3.原子核外電子結構

① 多電子原子的能級

② 核外電子排布規(guī)則

③ 原子的電子結構與元素周期表

4.元素基本性質的周期性變化

5.離子鍵

6.共價鍵

① 價鍵理論

② 雜化軌道理論

7.分子間力和氫鍵

① 分子間力

② 氫鍵

（六）配位化合物和配位滴定法

1.配位化合物的組成和命名

① 配合物的組成

② 配合物的命名

2.配位化合物的價鍵理論

3.配位平衡

4.EDTA的性質及配位滴定

①?EDTA的性質

②?EDTA配合物的特點

5.配位滴定曲線

① 配位反應的副反應及條件穩(wěn)定常數(shù)

② 滴定曲線

③ 準確滴定的條件

④ 酸效應曲線（林邦曲線）

6.金屬指示劑

① 金屬指示劑的作用原理

② 金屬指示劑應具備的條件

③ 常用金屬指示劑

④ 指示劑的封閉、僵化與變質

7.提高指示劑選擇性的方法

① 控制溶液酸度進行分步滴定

② 使用掩蔽劑提高選擇性

8.?配位滴定法應用實例

?(七)?氧化還原反應與氧化還原滴定法

1.氧化還原反應

① 基本概念

② 氧化還原反應方程式的配平

2.原電池與電極電勢

① 原電池

② 電極電勢

③ 能斯特方程

④ 電極物質濃度對電極電勢的影響

⑤ 電極電勢的應用

3.氧化還原滴定法

① 條件電極電位（?θ′）

② 氧化還原滴定曲線

③ 氧化還原滴定中的指示劑

④ 常用的氧化還原滴定法

四、參考書目

1.?《無機及分析化學》，趙茂俊，代先祥，王仁國，中國農業(yè)出版社，2023?年12月，第四版。

2.?《無機及分析化學學習指導》，趙茂俊，王仁國，中國農業(yè)出版社，2018年8月，第二版。?????

3.《實驗化學》，周冬香，中國農業(yè)出版社，2012年，第一版。

原文鏈接：https://zsjy.shou.edu.cn/2024/0509/c13814a330823/page.htm